Kimia 123 SMA

Pereaksi Pembatas (Hitungan Kimia)

usemansano — Fri, 20 Jan 2012 00:39:04 +0000

Sesuai namanya, pereaksi pembatas adalah zat (pereaksi) yang membatasi jumlah produk yang dihasilkan pada suatu reaksi. Dikatakan membatasi jumlah produk yang dihasilkan karena zat tersebut telah habis terlebih dahulu selagi zat yang lain masih ada, padahal keberadaannya sangat diperlukan untuk reaksi selanjutnya (menghasilkan produk). Jadi, pereaksi pembatas adalah pereaksi yang habis terlebih dahulu (pertama kali).

Pereaksi pembatas dapat ditentukan dengan cara membagi jumlah mol setiap pereaksi masing-masing dengan koefisien reaksinya (= kuosien reaksi, Q). Tentu saja dari reaksi yang sudah setara. Pereaksi dengan kuosien reaksi terkecil merupakan pereaksi pembatas. Dengan demikian kalau tersedia beberapa zat pereaksi dengan jumlahnya masing-masing, kita dapat meramalkan zat pereaksi apa yang nantinya habis terlebih dahulu atau zat apa yang tersisa.

Untuk perhitungan selanjutnya, jumlah (mol) pereaksi pembatas dipakai sebagai pembanding/ standarnya. Baik jumlah produk ataupun zat lain yang bereaksi.

Contoh : Sebanyak 6,5 gram logam Zn (Ar Zn = 65) direaksikan dengan 1000 mL larutan HCl 0,16 M. Tentukan jumlah zat yang tersisa dan volume gas H₂ yang dihasilkan (STP). Reaksi yang terjadi :

Zn (s) + 2HCl (aq) –> ZnCl₂ (aq) + H₂ (g)

Jawab :

Mol Zn = 6,5/65 = 0,1 mol (koefisien reaksi = 1)

Q Zn = 0,1/1 = 0,1

Mol HCl = 1000 x 0,16 = 160 mmol = 0,16 mol (koefisien reaksi = 2)

Q HCl = 0,16/2 = 0,08

Ternyata Q HCl < Q Zn, sehingga HCl merupakan pereaksi pembatas (pereaksi yang habis lebih dulu).

. Zn (s) + 2HCl (aq) —> ZnCl₂ (aq) + H₂ (g)

Mula2 0,1 0,16 - -

Reaksi -0,08 -0,16 +0,08 +0,08

______________________________________________________ +

Akhir 0,02 mol 0 0,08 mol 0,08 mol

Zat yang tersisa Zn = 0,02 mol

= (0,02 x 65) gram

= 1,30 gram

Gas H₂ yang dihasilkan = 0,08 x 22,4 L

= 1,72 L

Baik, demikian sedikit pembahasan tentang pereaksi pembatas. Semoga bermanfaat.

Link ke salah satu artikel sejenis.

Membuat Rumus Lewis

usemansano — Tue, 18 Oct 2011 06:46:06 +0000

Memuat/menuliskan rumus Lewis adalah gampang-gampang susah. Gampang kalau udah tau caranya, tetapi terkadang susah kalau pas ketemu dengan senyawa yang agak kompleks rumusnya. Asal tahu jumlah elektron dari masing-masing unsur. Pada dasarnya adalah dengan kira-kira (coba-coba). Untuk senyawa-senyawa sederhana ini cukup mudah.

Untuk senyawa-senyawa yang agak kompleks, atau yang mengandung ikatan rangkap, atau ikatan koordinat konjugasi atau bahkan ion terkadang menjadi hal yang cukup membuat pusing. Berikut ada satu cara yang dapat dipakai :
- Hitung jumlah semua elektron yang dimiliki semua atom dalam senyawa
- Tulis kerangka dasar senyawa yang kira-kira masuk akal (atom pusat biasanya yang kekurangan elektronnya paling banyak)
- Berikan masing-masing sepasang elektron untuk setiap ikatan
- Sisa elektron dibagikan kepada semua atom pinggir agar mencapai oktet
- Bila elektron masih tersisa maka diberikan kepada atom pusat
- Tarik satu atau lebih pasangan elektron untuk membuat ikatan rangkap, sehingga atom pusat juga mencapai oktet.

Contoh : SO3 (atom S punya 6 e valensi, atom O juga punya 6 e valensi)

- Jumlah total elektron (6+3×6) = 24 elektron
- Kerangka dasar molekul : atom S di tengah dikelilingi 3 atom O
- Berikan 3 pasang (6 elektron) untuk 3 ikatan S-O ————————elektron tersisa 18
- Berikan masing-masing 3 pasang elektron kepada 3 atom O sehingga mencapai oktet —- tak ada elektron tersisa
- Atom S belum oktet, maka tarik sepasang elektron bebas dari O ke atom S membentuk ikatan rangkap
- Selesai, semua atom sudah oktet. Dua ikatan tunggal, satu ikatan rangkap.

Demikian, semoga berguna. Ba bay…

Tatanama Senyawa (sekali lagi tentang tatanama)

usemansano — Fri, 14 Oct 2011 04:14:49 +0000

Informasi terakhir yang penulis ketahui, ada lebih dari 10 juta senyawa yang dikenal saat ini. Wow..! Apa aja tuh? Siapa yang mau nyebutin? Ha ha ha.. Capek dech..! Untuk keperlun pendataan, tentulah sekian senyawa yang jumlahnya aduhai itu harus dinamai semua satu demi satu. Gak boleh ada yang terlewat. Siapa yang ngurusin semua itu? Tenang aja, ada IUPAC, International Union of Pure and Applied Chemistry. Perhimpunan ahli kimia murni dan terapan Internasional.

Bagi kita-kita yang kebetulan harus berurusan dengan penamaan senyawa kimia, “anak sekolahan, terutama kelas X”, saya punya sedikit tip yang mungkin bisa berguna, disamping bisa langsung sowan ke sumbernya sono (IUPAC) tentunya.

Dalam penamaan senyawa, sebaiknya dipahami bahwa penamaan senyawa dikelompokkan atas senyawa kovalen biner, senyawa ion, senyawa basa, senyawa garam dan senyawa asam. Masing-masing punya aturan sendiri-sendiri. Mari kita cermati satu per satu. Senyawa kovalen biner diberi nama dengan cara menggabungkan nama masing-masing unsur dan diberi akhiran -ida (English : -ide). Jumlah atom masing-masing unsur dicantumkan dengan prefiks/awalan mono, di, tri tetra dst. Awalan mono pada nama unsur pertama tidak perlu dicantumkan. Contoh :

NO       : nitrogen monoksida (nitrogen monoxide)
NO2    : nitrogen dioksida (nitrogen dioxide)
N2O    : dinitrogen monoksida (dinitrogen monokside)
N2O3 : dinitrogen trioksida (dinitrogen trioxide)
N2O5 : dinitrogen pentoksida (dinitrogen pentoxide)
PCl5   : fosfor pentaklorida (phosphorus pentachloride)

Kedua, senyawa ion. Senyawa jenis ini diberi nama dengan cara menggabungkan nama ion kation dan nama anion penyusunnya, tanpa ada prefiks/awalan mono, di, tri dan sebagainya. Contoh :
FeCl2 : besi(II) klorida atau iron(II) chloride bukan besi(II) diklorida
FeCl3 : besi(III) klorida atau iron(III) chloride
Cu(NO3) : tembaga(I) nitrat atau copper(I) nitrate
Cu2S : tembaga(I) sulfida
CuS : tembaga(II) sulfida

Ketiga, senyawa basa. Senyawa basa merupakan senyawa ion, tetapi anionnya berupa ion hidroksida (OH-). Diberi nama dengan menyebutkan nama kation diikuti kata “hidroksida” atau “hidroxide“. Contoh :
NaOH : natrium hidroksida (hanya punya satu bilangan oksidasi, tidak disebutkan)
HgOH : raksa(I) hidroksida
Hg(OH)2 : raksa(II) hidroksida

Keempat, senyawa garam. Merupakan senyawa ion, dengan ion negatifnya berupa selain OH-, O2-, N3-. Penamaan sama dengan senyawa ion yang lain.

Kelima, senyawa asam. Senyawa asam merupakan senyawa kovalen polar. Dalam air terurai menjadi ion H+ dan ion sisa asam (anion sisa asam). Senyawa ini diberi nama dengan cara menggabungkan kata “asam” dirangkai dengan nama ion sisa asamnya. Contoh :
HCl : asam klorida
HBr : asam bromida
HNO2 : asam nitrit
HNO3 : asam nitrat

Demikian, semoga berguna.

Radioaktifitas

usemansano — Mon, 26 Sep 2011 06:17:38 +0000

Radioaktifitas ternyata terjadi karena adanya ketidakstabilan inti. Radioaktifitas sendiri merupakan peristiwa pemancaran radiasi partikel atau energi secara spontan. Partikel yang dipancarkan oleh oleh zat radioaktif dapat berupa partikel alfa, netron, beta, beta positif ataupun gama . Jenis partikel apa yang dipancarkan oleh suatu inti radioaktif dapat diperkirakan berdasarkan komposisi netron-proton (n/p) dalam inti. Hal ini dapat dipahami dengan baik dengan mencermati peta radioisotop berikut ini.

Daerah berwarna yang berbentuk pita tersebut berisi data n/p dari inti-inti yang stabil, sehingga dinamai dengan pita kestabilan. Inti-inti pada daerah tersebut memiliki harga n/p antara 1 (untuk inti-inti ringan) sampai dengan 1,5 (untuk inti-inti besar).

Daerah di atas pita kestabilan adalah daerah dengan harga n/p > 1. Inti-inti yang berada pada daerah ini bersifat tidak stabil karena kelebihan jumlah netron. Inti-inti jenis ini akan berusaha mencapai pita kestabilan dengan cara merubah kelebihan netron menjadi proton, yaitu dengan memancarkan radiasi beta (elektron).

Daerah di bawah pita kestabilan adalah daerah dengan harga n/p < 1. Inti-inti yang berada pada daerah ini bersifat tidak stabil karena kelebihan jumlah proton. Inti-inti jenis ini akan berusaha mencapai pita kestabilan dengan cara merubah kelebihan proton menjadi netron, yaitu dengan memancarkan radiasi beta positif (elektron bermuatan positif) atau dengan cara menangkap elektron dari kulit paling dalam dengan disertai pemancaran sinar-X.

Bagaimana dengan inti-inti yang berada di luar daerah kestabilan (inti-inti berat, Z>83)? Inti-inti jenis ini akan mencapai pita kestabilan dengan cara mengurangi bobotnya, yaitu dengan jalan pemancaran partikel alfa.

Apabila sekali melepaskan partikel alfa belum cukup, maka akan dilakukan pemancaran lagi dan lagi sampai diperoleh inti yang stabil. Serangkaian peluruhan yang terjadi disebut sebagi deret radioaktif atau derer peluruhan.

pH dan pH3O

usemansano — Thu, 05 May 2011 04:05:51 +0000

Hore.. Hore.. Horee… That’s nice.. That’s nice.. I like it !! Very nice !!

Panah Tunggal atau Dobel?

usemansano — Wed, 04 May 2011 06:17:18 +0000

Begitulah kira-kira yang ada dalam benak siswa bila diharuskan menulis sebuah persamaan reaksi. Bisa dipahami, namanya juga anak. Terkadang ada hal yang luput dari perhatian, sehingga ketika harus memilih jadi bingung atau lupa.

Lantas bagaimana seharusnya? Berikut sedikit penjelasannya. Panah tunggal dipakai untuk reaksi-reaksi yang tuntas (sempurna, reaksi irreversibel), yaitu reaksi yang hanya berlangsung satu arah, lebih tepatnya pembentukan produk.

Panah dobel dipakai untuk menuliskan reaksi-reaksi yang tidak tuntas (tidak sempurna, reaksi kesetimbangan atau reaksi reversibel), yaitu reaksi yang dapat berlangsung dua arah, pembentukan prudok dan pembentukan reaktan kembali.

Kaitannya dengan asam kuat-asam lemah? Reaksi peruraian elektrolit kuat (asam kuat, basa kuat, atau garam yang mudah larut) menggunakan tanda panah tunggal. Reaksi peruraian elektrolit lemah (asam lemah, basa lemah atau garam-garam yang sukar larut) menggunakan tanda panah dobel. Yang terakhir ini merupakan reaksi kesetimbangan.

Demikian, semoga dapat membantu dan tidak lupa, mohon masukannya. Sukses selalu untuk kita semua. Amien.

Stoikiometri Reaksi dan Titrasi Asam-basa

usemansano — Wed, 30 Mar 2011 00:57:20 +0000

Stoikiometri Reaksi dan Titrasi Asam-basa terkadang menjadi hal yang sulit, terutama bagi yang kurang dalam berlatih soal. Bagi yang rajin berlatih pastilah sangat membantu. Alasannya adalah memang karena corak soalnya yang itu-itu juga. Alangkah baiknya kalau dalam belajar selalu dipastikan kira-kira seberapa besar materi sudah terkuasai. Hal ini tidak hanya berlaku untuk pelajaran kimia saja, melainkan secara umum. Kesulitan yang biasa terjadi adalah ketika harus menuliskan persamaan reaksi, dimana melibatkan banyak hafalan. Harus tahu kelarutan senyawa, adanya asam atau basa lemah, dan juga terkadang adanya zat yang bersifat tidak stabil. Tapi sudahlah, mari dicermati sekali lagi. Mudah-mudahan akan lebih paham lagi. Untuk kelarutan garam misalnya. Jangan dihafalkan semua, cukup yang kira-kira sering keluar aja. Misal kelarutan garam asetat, nitrat, natrium, kalium, amonium, sulfat, posphat, karbonat, serta garam klorida dan iodida. Oke? Itu saja, mudah-mudahan berguna. Oh ya, berikut ini ada sebuah soal tentang stoikiometri reaksi dan titrasi asam-basa yang barangkali bisa dipakai untuk sekedar bahan latihan. Jangan lupa mohon diberikan umpan baliknya.

Asam Kuat vs Asam Lemah

usemansano — Wed, 23 Feb 2011 01:32:40 +0000

Asam kuat- asam lemah, basa kuat-basa lemah, gimana cara membedakannya? Itulah pertanyaan yang selalu terlontar dari banyak siswa. Haruskah dihafalkan? Boleh aja, tapi lama-lama akan hafal sendiri. Tapi itu kalau sering belajar lho..! Ha ha ha..

Sebagai pedoman sederhana adalah sebagai berikut. Asam atau basa kuat memiliki harga Ka (Kb untuk basa) yang sangat besar dan biasanya tidak dituliskan di buku ataupun dalam soal. Sebaliknya, asam atau basa lemah memiliki harga Ka (Kb untuk basa) yang kecil atau bahkan sangat kecil. Di buku (pada soal) harganya selalu dicantumkan atau justru yang ditanyakan. Jadi, bila dalam soal diketahui nilai Ka atau Kb ataupun α (derajat ionisasi), berarti kemungkinan besar merupakan asam atau basa lemah. Bila sebaliknya berarti asam atau basa kuat.

Selanjutnya agar lebih yakin, berikut perkiraan untuk mengkategorikan asam. Apakah termasuk asam kuat ataukah sebaliknya berdasarkan nilai Ka yang dimiliki.

Nilai Ka	Kategori Asam
< 10^-7	asam sangat lemah
10^-7 – 10^-2	asam lemah
10^-2 – 10³	asam kuat
> 10³	asam sangat kuat

Contoh beberapa asam dengan harga Ka-nya :

Jenis dan contoh asam	Nilai Ka	Kategori Asam
Asam kuat
1. HClO₄	3 x 10¹⁰	Asam sangat kuat
2. HI	1 x 10⁹	Asam sangat kuat
3. HCl	1 x 10⁷	Asam sangat kuat
4. HNO₃	28	Asam kuat
5. H₂SO₄	Ka₁ : 1 x 10³(Ka₂ : 1 x 10³)	Asam kuat/sangat kuat

Asam lemah
6. HF	7,2 x 10^-4	Asam lemah
7. CH3COOH	1,8 x 10^-5	Asam lemah
8. HClO	3,1 x 10^-8	Asam sangat lemah
9. HCN	4,0 x 10^-10	Asam sangat lemah

Demikian, semoga bermanfaat.

Tatanama Senyawa Kimia (Chemical Nomenclature)

usemansano — Fri, 12 Nov 2010 03:02:09 +0000

Tatanama senyawa dalam bahasa Inggris sebenarnya tidak terlalu sulit untuk dipahami. Banyak terdapat kemiripan dengan ketika kita menyatakannya dengan bahasa Indonesia. Berikut beberapa contoh senyawa beserta penamaannya dalam bahasa Inggris.

HCl = hydrochloric acid
HBr = hydrobromic acid
HClO₄ = perchlorate to perchloric acid
HClO = hypochlorite to hypochlorous acid
NaCl = sodium chloride
CuSO₄= copper(II) sulfate
Al(NO₃)₃= aluminum nitrate
CaCO₃ = calcium carbonate
SCl₂ = sulfur dichloride
Li₂CrO₄ = lithium chromate
NaSCN = sodium thiocyanate
KClO₃= potassium chlorate
Ca(C₂H₃O₂) = calcium acetate
K₂Cr₂O₇ = potassium dichromate
Mg₃(PO₄)₂ = magnesium phosphate
Ba(NO₂)₂ = barium nitrate
Hg₂Cl₂ = mercury(I) chloride
NaHCO₃ = sodium bicarbonate
H₂S = hydrosulfuric acid
H₂SO₃ = sulfurous acid
SO₃ = sulfur trioxide
CO₂ = carbon dioxide
P₄S₁₀ = tetraphosphorus decasulfide
AlF₃= aluminum fluroide
CCl₄ = carbon tetracloride

Bila ingin mempelajari lebih lanjut silahkan klik di sini

Kisi-kisi Soal Kimia (mid semester gasal)

usemansano — Thu, 07 Oct 2010 04:17:04 +0000

Bagi yang membutuhkan kisi-kisi soal mid semester gasal mata pelajaran kimia silahkan klik di sini. Mohon maaf hanya tersedia untuk kelas xi saja. Semoga berguna.

Salam sukses..